进一步分下去，就会产生构成每个原子的3个部分。它们被称为亚原子粒子( subatomicpartiCle)， BAS40-06LT1G也就是质子(proton)、中子(neutron)和电子(electron)。这些亚原子粒子各有其特性j要组成金原子就要求这些亚原子粒子有特定的组合和结构。著名物理学家尼尔斯·玻尔(NielsBohr)最早把原子的基本结构用于解释不同元素的不同物理、化学和电性能（见图2.1），。

   在玻尔的原子模型中，带正电的质子和不带电的中子集中在原子核中，带负电的电子围绕原子核在固定的轨道上运动，就像太阳的行星围绕太阳旋转一样、带正电的质子和带负电的电子之间存在着吸引力，不过吸引力和电子在轨道上运行的离心力相抵，这样一来原子结构就稳定。

   每个轨道容纳的电子数量是有限的。在有些原子中，不是所有的位置都会被电子填满，这样结构中就留下一个“空穴”？当…个特定的电子轨道被填满后，其余的电子就必须填充到下一个外层轨道上，

 我们现在知道，原子和基本粒子比玻尔模型更为复杂，而质子和中子是其组成部分，幸运的是，该模型描述元素的属性达到_『能说明不同元素性质的一个层次小I口J的元素，其原f中的电子、质子和中子数是不同的。幸运的是，自然界把这些、皿原f粒f有序地组合起来i．如果对决定原子结构的一些规则进行研究，就会对理解半导体材料和1I．艺化学品的特性有所帮助。原子（也是元素）的范围包括从最简单的氢原子（有一个电f）剑最复杂的铹原子（有103个电子）．