CTLT3410-M621铅酸蓄电池的原理当蓄电池和负载接通以后,电池开始放电,电子从负极板流向正极板,如图1.3-3所示。

接通电路后,硫酸H2S04电离成氢离子H+和硫酸根离子Soiˉ。

对负极板,活性物质Pb电离为Pb2+和电子,Pb2+和硫酸根离子相结合,生成硫酸铅Pbs04沉积于负极板表面,电子转移至外电路,可用下式表示:

                          Pb+SO42---Pbs04+2e

正极板得到电子,使Pbo2电离为Pb2+和ˉ。与此同时,电解液中氢离子H+向正极板移动,和Pbo2中的02^生成水(h2o),同时Pbo2的铅离子Pb2+与部分硫酸根离子so42ˉ相结合生成硫酸铅Pbso4沉积于正极板表面。可表示为:

                         4h+PDO2+so42ˉ→Pbso4+2h2o

当正、负极板全部被Pbso4覆盖后,电沲放电完毕.由于在放电过程中产生了水,使电解液比重不断下降,放电完毕时的电解液比重约为1.150g/cm3。因此,可以用测量电解液的比重来判别电池的状态。

充电是放电的逆过程,充电完毕后,正、负极板的Pbso4又分别转换成Pbo2和Pb,电解液比重又恢复到初始值.充、放电总的化学方程式如下:

pb(-)+2h2so4+pbo2放电/充电pbso4+2H20+lbis4

充电状态的判别,电池放电时,只能放到电池放电终止电压(1.8V),否则将影响电池的容量和寿命。

充电时(指电瓶离位充电),为保证飞行安全,电池必须充足电,但也不能过充。判断是否充足电可从以下三个方面来衡量:

单体电池电压达到最大值(2.1V)(开路电压)并保持恒定。

电解液比重不上升并维持不变。

电池开始冒气泡。

用电解液比重来衡量电瓶充放电状态是比较可靠的方法。用比重计测量时,应考虑温度的影响.

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