每个轨道容纳的电子数量是有限的。在有些原子中，不是所有的位置都会被电子填满，AAT3215IJS-2.9-T1 我们现在知道，原子和基本粒子比玻尔模型更为复杂，而质子和中子是其组成部分，幸运的是，该模型描述元素的属性达到_『能说明不同元素性质的一个层次

   小I口J的元素，其原f中的电子、质子和中子数是不同的。幸运的是，自然界把这些、皿原f粒f有序地组合起来i．如果对决定原子结构的一些规则进行研究，就会对理解半导体材料和1I．艺化学品的特性有所帮助。原子（也是元素）的范围包括从最简单的氢原子（有一个电）剑最复杂的铹原子（有103个电子）．，

   氢原子只包括一个原子核中的质子和一个电子．、这种组合解释J-原f结构的第一条规则在任何原子中都有数量相等的质子和电子。，

 ．任何元素都包括特定数目的质子，没有任何两种元素有相同数目的质子．，氢在原f 中有1个质子，而氧原子有8个质子。

    规则引出厂人们对每种元素指定特定序数的做法，“原子序数”( atomic number)就等于原子中质子的数目（也就是电子的数目）。元素的基本参照是元素周期表周期表中每种元素都有一个方格，内有两个字母。原于序数就在方格的左卜角、钙( Ca) 的原子序数为20，所以我们立即知道钙原子核中有20个质子，轨道系统上有20个电f中于是中性不带电的粒子，与质子一起构成原子核。

      构图的时候，就叮以观察到电子在合适的轨道卜分布的规则。该规则就是每个轨道（凡）只能容纳2∥个电子。j按此算法，1号轨道只能容纳2个电子。该规则迫使锂的 第3个电子进入第2个轨道。第2个轨道的电子数受该规则限制最多有8个，第3轨道的电子数最多有18个。因此在建立有11个质子和电子的钠原子的结构图时，开始的两个轨道容纳了10个电子，第1 1个电子就留在第3个轨道上。

   这3个原子有一一个共性，每种原子的最外层都只有1个电子，这显示出r元素的另外一个ⅡT观察到的事实.