金属与周围媒质接触时，由于NC7SP00P5X发生化学反应或电化学作用而引起的破坏叫金属腐蚀。金属腐蚀最突出的表现是金属在空气中被氧化。金属氧化的难易，决定于生成氧化物时的自由能变化。自由能减少得越多，就越容易被氧化。金属氧化层增生的过程是外部氧离子通过氧化层扩散，以及来自内部的金属离子、电子逐渐扩散的过程。由于金属离子的扩散比电子扩散慢，从而产生空间电荷阻碍金属离子的进一步扩散，使氧化速度缓慢下来。因此，氧化速度对于产品失效是个关键的问题。如果所生成的氧化膜致密而坚固，则可以保护金属不再进一步被氧化，此时氧化膜具有保护性；如果氧化物不具备保护作用，则其氧化速率呈线性关系。相当多数的金属腐蚀是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的本质是“局部原电池”作用，即由于相接触的两种金属具有不同的活泼性，它们处在电解质中形成原电池，使较活泼的金属易被腐蚀。相接触的丙金属活泼性差异越大，腐蚀就越容易。当存在电解质时，将加剧腐蚀的速率。如海边盐雾空气中NaCl的存在或工业生产大气中的C02、S02等，是最常见的电解质。当金属中掺入的杂质或金属的某些局部发生形变时，在电解质的作用下均会发生电化学腐蚀。这是因为杂质部位或形变部位的自由能增加，将起到阴极的作用，而无杂质、无形变的部分将起到阳极的作用，形成局部原电池。为避免腐蚀，可采取涂漆、电镀等方法来隔绝空气，消除氧气和水膜影响；也可采用电化学保护法。