经长期的实践证明,“双极硫酸盐化理论”是最能说明铅蓄电池工作原理的学说。 A54SX32A-BGG329I该理论可以描述为:铅蓄电池在放电时,正负极的活性物质均变成硫酸铅(PbS04),充电后又恢复到原来的状态,即正极转变成二氧化铅(PbO2),负极转变成海绵状铅(Pb)。

   放电过程 当铅蓄电池接上负载时.外电路便有电流通过。图834表明了放电过程中两极发生的电化学反应:有关的电化学哽应为:

   ①负极反应

   ②正极反应

   Pb-2e÷SOi~  ÷PbSOl

   Pb02+2e+4H++SOi -PbS04+2H20

   ③电池反应

   Pb+4H++2S0i_+PbO2一艹2PbSO4+2H2O或:       Pb+2H2S04+PbO2 -・PbsO4+2H2O+PbS04负极电解液 正极  负极 电解液 正极从上述电池反应可以看出,铅蓄电池在放电过程中两极都生成了硫酸铅,随着放电的不断进行,硫酸逐渐被消耗,同时生成水,使电解液的浓度(密度)降低。因此,电解液密度

的高低反映了铅蓄电池放电的程度。对富液式铅蓄电池来说,密度可以作为电池放电终了的标志之一。通常,当电解液密度下降到1.15~1,17kg/L左右时,应停止放电,否则蓄电池会因过量放电而遭到损坏。